部分 1写出共价化合物的化学式
1
记住原子数的前缀。在命名化合物时，希腊语的前缀用来表示每种元素的原子数。共价化合物会被写成分子式，因为每个化合物都是不同的、独立的分子。共价化合物将第一种元素完整地写出，而第二种元素以“ide”为后缀命名。例如，三硫化二磷的化学式为P2S3。以下是1-10的前缀：
- 1: Mono-
- 2: Di-
- 3: Tri-
- 4: Tetra-
- 5: Penta-
- 6: Hexa-
- 7: Hepta-
- 8: Octa-
- 9: Nona-
- 10: Deca-
2
写出第一个元素的化学符号。当给出一种化合物时，你必须弄清它的元素并知道它们的化学符号。第一个元素相当于化合物的“名”。可以使用元素周期表来查找元素的化学符号。
- 例如：六氟化二氮。第一个元素是氮，氮的化学符号是N。
3
用下标表示原子个数。要确定每个元素的原子数，只需查看元素的前缀。记住希腊前缀可以帮助你在不用如何查询就能快速写出化学式。
- 例如：双氮有一个前缀“di-”，意思是2；因此，这里有2个氮原子。
- 将双氮写成N2。
4
写出第二个元素的化学符号。第二个元素相当于这个化合物的“姓”，并在第一个元素后面。对于共价化合物，元素名称将以“-ide”为后缀，而不是元素的正常结尾。
- 例如：六氟化二氮。第二个元素是氟。只需将“ide”结尾替换为实际的元素名称。氟的化学符号是F。
5
用下标表示原子个数。和第一个元素一样，通过看前缀来标识第二个元素中原子数。使用这个前缀，将原子数作为下标写在化学符号右侧。
- 例如：六氟化物的前缀是“hexa-”，表示6；所以氟原子有6个。
- 将六氟化物写成F6。
- 六氟化二氮的最终化学式为N2F6。
6
通过一些例子来练习。第一次学化学时，需要大量的记忆工作。这有点像学习一门新的语言。你练习得越多，以后理解化学式和学习化学语言也就越容易。
- 二氧化硫：SO2
- 四溴化碳：CBr4
- 五氧化二磷：P2O5
部分 2写出离子化合物的化学式
1
认识阳离子和阴离子的化学符号。所有化学物质都有“姓名”。阳离子（正离子）相当于名字，而阴离子（负离子）相当于姓。阳离子被写为元素名，而阴离子是以“ide”结尾的元素名。
- 在元素周期表上可以找到每种元素的化学符号。
- 与共价化合物不同，希腊语前缀不用于表示每种元素的原子数。你必须平衡元素的电荷来确定原子。
- 例如：氧化锂是Li2O。
2
找出多原子离子。有时阳离子或阴离子是多原子离子。这些分子有两个或两个以上带离子基的原子。记住这些知识没有什么好的技巧，你只用记住它们就行了。
- 正盐酸根离子有三种，分别是氨盐基（NH4+）、水合氢离子（H3+）和汞（I）（Hg22+）。它们都带有1个正电荷（不过，严格来说，每个汞正离子都带1个正电荷，所以2个汞原子结合在一起，产生了2个正电荷）。
- 其余多原子离子的负电荷从-1到-4不等。一些常见的例子包括碳酸盐（CO32-）、硫酸盐（SO42-）、硝酸盐（NO3-）和铬酸盐（CrO42-）。
3
确定每个元素的化合价。化合价可以通过观察元素在周期表上的位置来确定。这里有一些规则可以帮助你确定化合价：
- 所有1族元素化合价为+1。
- 所有2族元素化合价为+2。
- 过渡元素在括号中有罗马数字表示化合价。
- 银+1、锌+2、铝+3。
- 17族元素化合价为1-。
- 16族元素化合价为2-。
- 15族元素化合价为3-。
- 记住，在处理多原子离子时，要计算所有多原子离子的电荷，而不是单个离子的电荷。
4
平衡离子的正电荷和负电荷。当你确定了每个元素（或多原子离子）的电荷后，你将使用这些电荷来确定每个元素的原子数。你需要让化合物的正负电荷总和等于零，所以要加入原子来平衡电荷。
- 例如：氧化锂。锂是1族元素，化合价为+1。氧是16族元素，化合价为2-。为了平衡氧的2-电荷，你需要2个锂原子；因此，氧化锂的化学式为Li2O。
5
通过一些例子来练习。学习化学式的最好方法是通过大量的例子来练习。在你的化学课本里找例子，或者在网上找练习集。尽量多练习，直到你彻底熟悉化学式的书写为止。
- 氮化钙：钙的符号是Ca，氮的符号是N。Ca是第2族元素，化合价为+2。氮是15族元素，化合价为-3。为了达到平衡，你需要3个钙原子（6+）和2个氮原子（6-）：Ca3N2。
- 汞(II)磷酸盐：汞的符号为Hg，磷酸盐为多原子离子PO4。汞的化合价为2+，由旁边的罗马数字II表示。磷酸盐带3个负电荷。为了平衡它们，你需要3个汞原子（6+）和2个磷酸盐分子（6-）：Hg3(PO4)2.
部分 3确定给定反应物的生成物
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确定反应物中所有的正离子和负离子。在一个基本的双置换反应式中有2个阳离子和2个阴离子。一般反应式为AB + CD → AD + CB，其中A、C为阳离子，B、D为阴离子。你还需要确定每个离子的电荷。
- 例如：AgNO3 + NaCl → ?
- 阳离子为Ag+1和Na+1。阴离子为NO31-和Cl1-。
2
交换离子形成生成物。确定了所有离子和它们的电荷后，重新排列它们，这样第一个正离子和第二个负离子配对，第二个正离子和第一个负离子配对。记住这个反应式：AB + CD → AD + CB。
- 形成新化合物时要记得平衡电荷。
- 例如：AgNO3 + NaCl → ?
- Ag+1和Cl1-配对形成AgCl。
- Na+1和NO31-配对形成NaNO3。
3
写出完整的反应式。写出反应式中形成的生成物之后，你就可以写出同时带有生成物和反应物的反应式了。反应物写在反应式左边，新的生成物写在反应式右边，中间有一个加号。
- 例如：AgNO3 + NaCl --> ?
- AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
4
配平反应式。写出反应式以及所有的生成物和反应物后，你需要确保一切都配平。只有当反应式两边每种元素的原子数相同时，反应式才是配平的。
- 例如：AgNO3 + NaCl --> AgCl + NaNO3
- 数一下两边原子的数目：左边1 Ag，右边1 Ag；左边1 N，右边1 N；左边3 O，右边3 O；左边1 Na，右边1 Na；左边1 Cl，右边1 Cl。
- 这个反应式已经配平了，因为在反应式的左右两边原子数目相等。
5
标注物质的状态。标出反应物和生成物的状态是很重要的。每一种物质状态都对应一个指定的字母，并放在括号里。把这个信息标注在相应的物质分子式后面。
- 用“(g)”表示气体，用“(s)”表示固体，用“(l)”表示液体，用“(aq)”表示溶解在水中的物质。
6
通过一些例子来练习。要想更熟练地写出化学反应式，唯一的方法就是去练习。通过这些例子来确保你真正理解这个过程。
- NiCl2 + (NH4)2S → ?
- 阳离子：Ni2+和NH4+
- 阴离子：Cl1-和S2-
- 重组离子形成新的生成物：NiS + NH4Cl
- 写出反应式：NiCl2 + (NH4)2S → NiS + NH4Cl
- 配平反应式：NiCl2 + (NH4)2S → NiS + 2NH4Cl
小提示
- 把系数放在离子前面，而不是作为下标来添加，因为这样会改变分子式。
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